আদর্শ গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ প্রতিপাদন কর।
বয়েলের সূত্র
স্থির তাপমাত্রায় গ্যাসের আয়তন চাপের ব্যাস্তানুপাতিক। অর্থাৎ
V ∝ 1/P ………………………………(1)
চার্লসের সূত্র
চাপ স্থির থাকলে গ্যাসের আয়তন পরম তাপমাত্রার সমানুপাতিক। অর্থাৎ
V ∝ T ………………………………(2)
অ্যাভোগাড্রো প্রকল্প অনুসারে, “স্থির তাপমাত্রায় ও চাপে সম আয়তন সকল গ্যাসে সম সংখ্যক থাকে।” অর্থাৎ, “স্থির চাপে ও তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের আয়তন তার অণুর সংখ্যার সমানুপাতিক । আবার যেহেতু অণুর সংখ্যা মোল সংখ্যার সমানুপাতিক তাই গ্যাসের আয়তন তার মোল সংখ্যারও সমানুপাতিক । সুতরাং নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন V এবং মোল সংখ্যা n হলে,
V ∝ n ………………………………(3)
উপরের বর্ণিত বয়েলের ও চার্লস সূত্র এবং অ্যাভোগাড্রো প্রকল্প সমন্বয় করলে সমীকরণ (1), (2) এবং (3) থেকে আমরা পাই,
V ∝ nT/P
বা, PV = nKT, যেখানে K একটি ধ্রুবক।
আদর্শ গ্যাসের জন্য ধ্রুবক K এর পরিবর্তে R ব্যবহৃত হয় যা মোলার গ্যাস ধ্রুবক নামে পরিচিত।
PV = nRT
এ সমীকরণটি গ্যাসের চাপ, তাপমাত্রা ও আয়তনের মধ্যে সম্পর্ক প্রদর্শন করে।
PV = nRT কে আদর্শ গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ বলা হয় কেন
শুধুমাত্র আদর্শ গ্যাসের জন্য এ সমীকরণ সঠিকভাবে প্রয়োগ করা যায় বলে এ সমীকরণকে আদর্শ গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ বলে।
আদর্শ গ্যাস সম্পর্কিত পোস্ট
