Na+ গঠিত হলেও Na2+ গঠিত হয় না কেন?

সোডিয়াম এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

Na(11)⇒ 1s2 2s2 2p6 3s1
Na+ (11)⇒ 1s2 2s2 2p6

উপরের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় সোডিয়ামের সর্ব বহিঃস্থ শক্তিস্তরে ১টি ইলেকট্রন রয়েছে। এই ইলেকট্রনটি সহজেই ত্যাগ করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ne এর কাঠামো অর্জন করে। Na2+ গঠিত হতে হলে বহিঃস্থ অষ্টকপূর্ণ কাঠামো হতে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে হয় । এক্ষেত্রে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয় যা বিক্রিয়া মাধ্যমে থাকে না। এজন্য Na2+ গঠিত হয় না।

২. Na মৌলের কেন্দ্রে 11টি ধনাত্মক আধান ও বাইরে 11টি ঋণাত্মক আধান থাকে। Na+ গঠিত হলে কেন্দ্রের 11টি প্রোটন কক্ষপথের 10টি ইলেকট্রনকে প্রবল আকর্ষণ করে। তাই আরো ইলেকট্রন অপসারণ করতে অত্যাধিক শক্তির প্রয়োজন হয়। এজন্য Na+ গঠিত হলেও Na2+ গঠিত হয় না।

৩. Na+ গঠনের সময় বহিঃস্থ একটি শক্তিস্তর কমে যায়। তাই আয়নের আকার ছোট হয়ে যায় বিধায় কেন্দ্রের ধনাত্মক আধান বহিঃস্থ ইলেকট্রনকে বেশি শক্তিতে আকর্ষণ করে। ফলে Na2+ গঠিত হতে পারে না ।

আয়নিকরন শক্তি সম্পর্কিত অন্যান্য প্রশ্ন-

অক্সিজেনের আয়নিকরন শক্তি নাইট্রোজেনের আয়নিকরন শক্তির চেয়ে কম কেন?

বেরিলিয়াম এর আয়নিকরণ শক্তি বোরনের অপেক্ষা বেশি কেন?