রাসায়নিক সাম্যাবস্থা একটি গতিশীল অবস্থা-ব্যাখ্যা কর।
সাম্যাবস্থায় উভমুখী বিক্রিয়ার সম্মুখ ও পশ্চাৎমুখী প্রক্রিয়ার গতিবেগ সমান হয়। ফলে এ অবস্থায় বিক্রিয়ক এবং উৎপাদের পরিমাণ স্থির হয়ে যায়। এতে মনে হয় বিক্রিয়াটি বন্ধ হয়ে গেছে। কিন্তু প্রকৃতপক্ষে বিক্রিয়া বন্ধ হয় না। এক্ষেত্রে সম্মুখ প্রক্রিয়ায় যতটুকু বিক্রিয়ক উৎপাদে পরিণত হয় ঠিক ততটুকু উৎপাদ আবার পশ্চাৎমুখী প্রক্রিয়ার মাধ্যমে বিক্রিয়ক গঠন করে। আর তাই মনে হয় যেন বিক্রিয়ার সমাপ্তি ঘটেছে। বস্তুতপক্ষে বিক্রিয়ার সমাপ্তি ঘটেনা। বিক্রিয়া বন্ধ হয়ে যায় না।
সম্মুখ বিক্রিয়া এবং বিপরীতমুখী বিক্রিয়া সমগতিতে চলতে থাকে। এ অবস্থাকে সাম্যাবস্থায় উভমুখী বিক্রিয়ার গতিশীলতা বলা হয়। সাম্প্রতিককালে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ প্রয়োগ করে সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়ার গতিশীলতা প্রমাণ করা যায়। যেমন—
Ag* আয়নের দ্রবণে Fe(II) লবণের দ্রবণ যোগ করা বিক্রিয়ায় ধাতব Ag(s) এবং Fe3+ এর দ্রবণ তৈরি হয়ে সাম্যাবস্থার সৃষ্টি হয়। এ অবস্থায় মিশ্রণে তেজস্ক্রিয় Ag(s) যোগ করা হলে অল্পক্ষণ পরেই দ্রবণে তেজষ্ক্রিয় *Ag+ এর উপস্থিতির প্রমাণ পাওয়া যায়। এ থেকে হয় সাম্যাবস্থা সৃষ্টি হওয়ার পর উভমুখী বিক্রিয়া চলতে থাকে।
Ag+(aq) + Fe 2+(aq) ⇌ Ag(s) + Fe3+(aq)
Ag(s) + Fe 2+(aq) + *Ag(s) ⇌ Ag+(aq) + Fe2+(aq) + *Ag+(aq)
রাসায়নিক সাম্যাবস্থা সম্পর্কিত অন্যান্য পোস্ট-
