পটাশিয়াম (K) অপেক্ষা সোডিয়ামের (Na) আয়নীকরণ শক্তি বেশি কেন?

পর্যায় সারণিতে একই গ্রুপে উপর থেকে যত নিচে যাওয়া যায় প্রতিবারই প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n-এর মান এক এক করে বাড়তে থাকে। n-এর মান বাড়ার অর্থ হলো নতুন একটি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা অর্থাৎ পরমাণুর আকার বেড়ে যাওয়া । আকার বাড়ার সাথে সাথে নিউক্লিয়াস থেকে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনের দূরত্ব বেড়ে যায়। আর অধিক দূরত্বের কারণে ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াসের আকর্ষণও কমে যায়। ফলে আকার বা ব্যাসার্ধ বাড়ার সাথে সাথে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রন অপসারিত হওয়ার অধিক প্রবণতার কারণে ইলেকট্রনটির আয়নিকরণ শক্তি কমে যায়।

Na ও K এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো

Na(11) ⇒ 1s2 2s2 2pp6 3s1

K(19) ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় যে, পটাশিয়ামের সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনটি ৪র্থ প্রধান কোয়ান্টাম শেলে অর্থাৎ সোডিয়ামের সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনের অবস্থান ৩য় প্রধান কোয়ান্টাম শেল থেকে আরো দূরে থাকায় নিউক্লিয়াসের প্রতি এর আকর্ষণ কম হবে। সুতরাং ধনাত্মক আয়ন সৃষ্টির জন্য অপসারণযোগ্য ইলেকট্রনের তুলনামূলকভাবে বেশি দূরত্বের এবং নিউক্লিয়াসের প্রতি অপেক্ষাকৃত কম আকর্ষণের কারণে পর্যায় সারণির একই গ্রুপে (IA) অবস্থানরত উচ্চতর পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট পটাশিয়ামের আয়নীকরণ শক্তি সোডিয়ামের আয়নীকরণ শক্তি অপেক্ষা কম হবে।

অর্থাৎ সোডিয়ামের আয়নীকরণ শক্তি পটাশিয়ামের আয়নিকরণ শক্তি অপেক্ষা বেশি।