ফ্লোরিন সর্বাপেক্ষা তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল কেন?
সমযোজী বন্ধনে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে কোন মৌলের পরমাণুর নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তার তড়িৎঋণাত্মকতা বলে।
মৌলের বন্ধনযুক্ত পরমাণুর আকার যত ছোট হয় ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতাও তার তত অধিক হয়। ফলে তড়িৎঋণাত্মকতার মানও বেশি হয়।
হ্যালোজেন সমূহ প্রতিটি পর্যায়ের সর্বডানে নিষ্ক্রিয় গ্যাস সমূহের আগের গ্রুপের সদস্য। যেহেতু একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পরমাণুর আকার হ্রাস পায় সেহেতু হ্যালোজেন সমূহের পরমাণুর আকার ওই পর্যায়ে সবচেয়ে ছোট হয়।
আবার একই গ্রুপে উপরে থেকে নিচে গেলে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয় বলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। যেহেতু ফ্লোরিন হ্যালোজেন গ্রুপের সবার উপরে অবস্থিত কাজেই ফ্লোরিন পরমাণুর আকার সবচেয়ে ছোট।
ফ্লোরিন পরমাণুর আকার সবচেয়ে ছোট হওয়ার জন্য ফ্লোরিন সর্বাপেক্ষা তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল।
F> CI > Br > I = 4.0 > 3.0 > 2.8 > 2.5
আরও পড়ুন-
ক্লোরিন অপেক্ষা ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি কম
তড়িৎঋনাত্মকতা কি
ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে?
ইলেকট্রন আসক্তি ও তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য কি?