অক্সিজেনের আয়নিকরন শক্তি নাইট্রোজেনের আয়নিকরন শক্তির চেয়ে কম কেন?

কোন মৌলের গ্যাসীয় এক মোল পরমানুর বহিস্থস্তর থেকে এক মোল পরিমান ইলেক্ট্রন মুক্ত করে অসীম দূরত্ব নিয়ে যেতে যে পরিমান শক্তির প্রয়োজন হয় তাকে ঐ মৌলের আয়নিকরন শক্তি বলে।

অক্সিজেন ও নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস ও আয়নিকরণ শক্তি নিম্নরূপ :

N(7) ⇒ 1s² 2s² 2p_x¹p_y¹p_z¹ E_i = 1402 kJmol^-1

O(8) ⇒ 1s² 2s² 2p_x²p_y¹p_z¹ E_i = 1314 kJmol^-1

অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস O (8) = 1s² 2s² 2p_x²p_y¹p_z¹ হওয়ায় তা থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করলে ইলেক্ট্রন বিন্যাস দাঁড়ায় 1s² 2s² 2p_x¹p_y¹p_z¹। একক ধনাত্মক চার্জযুক্ত অক্সিজেন O⁺ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে অর্ধপূর্ণ 2p অরবিটালসমূহ থাকায় তা তুলনামূলকভাবে অধিকতর স্থিতিশীল । ফলে অক্সিজেন-এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তি তুলনামূলকভাবে কম।

অন্যদিকে নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে N(7) 1s² 2s² 2p_x¹p_y¹p_z¹ যা অর্ধপূর্ণ তিনটি 2p অরবিটালের কারণে তুলনামূলকভাবে অধিক স্থিতিশীল। এটি থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করলে এ স্থিতিশীলতা ভঙ্গ হয়। এজন্যই অক্সিজেনের আয়নিকরন শক্তি নাইট্রোজেনের আয়নিকরন শক্তির চেয়ে কম হয়।