ফাযানের নীতি কী? What is Fajan’s Rule?
ফাযানের নীতি
তড়িৎযোজী বন্ধনের সমযোজী বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে একটি নীতি আছে যাকে ফাযানের নীতি (Fajan’s rule) বলে। এ নীতি অনুসারে-
i. ক্যাটায়নের আকার যত ক্ষুদ্র হয়।
ii. অ্যানায়ন যত বৃহদাকার হয়।
iii. ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের চার্জ যত বেশি হয়। এবং যদি
iv. অ্যানায়নের d এবং f অরবিটালে ইলেকট্রন থাকে।
তাহলে তড়িৎযোজী বন্ধনের পোলারায়নের মাত্রা বেশি হয় এবং তড়িৎযোজী বন্ধনের সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়।
(যদি ২ নম্বর এর জন্য প্রশ্ন আসে তাহলে উপরের অংশটুকু লিখলেই হবে। কিন্তু যদি ৪ নম্বরের জন্য প্রশ্ন হয় তাহলে প্রতিটিতে উদাহরণ দিতে হবে।)
MgCl2 আয়নিক অথচ BeCl2 সমযোজী
MgCl2 তড়িৎযোজী হলেও BeCl2, একটি সমযোজী যৌগ। কারণ Mg2+ আয়নের চেয়ে Be2+ আয়ন অনেক ছোট। তাই BeCl2 অণুতে পোলারণ বেশি ঘটে। ফলে CI আয়নের ইলেকট্রন-মেঘ ক্ষুদ্রাকৃতির ক্যাটায়ন Be2+ আয়ন দ্বারা আকৃষ্ট হয়ে Be ও CI পরমাণুর মধ্যে শেয়ার ঘটে। এজন্য BeCl2 ধাতু-অধাতুর যৌগ হয়েও আয়নিক নয়, সমযোজী। অথচ Mg2+ বৃহদাকার হওয়ায় তেমন পোলারণ ঘটেনা অর্থাৎ Mg ও CI পরমাণুদ্বয়ের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের কোনো সুযোগ সৃষ্টি হয় না। তাই MgCl2 আয়নিক।
AgF পানিতে দ্রবণীয় একটি বর্ণহীন তড়িৎযোজী যৌগ হলেও AgI একটি রঙিন অদ্রবণীয় সমযোজী যৌগ
AgI সমযোজী হওয়ার কারণ অ্যানায়ন F– আয়নের তুলনায় I– আয়নের আকার অনেক বড় হওয়ায় AgI অণুতে পোলারণ বেশি ঘটে। বৃহদাকার আয়নের বহিঃস্তরের ইলেকট্রন মেঘ নিউক্লিয়াস থেকে অনেক দূরে অবস্থান করায় এর উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ খুব কার্যকর হয় না। তাই ক্যাটায়ন Ag+ দ্বারা এ ইলেকট্রন মেঘ সহজে আকৃষ্ট হয়ে Ag ও I পরমাণুদ্বয়ের মধ্যে বিস্তৃত হয় এবং শেয়ারের সুযোগ সৃষ্টি হয়। আর তাই এর বন্ধন সমযোজী প্রকৃতি লাভ করে। এ জন্যই AgF পানিতে দ্রবণীয় একটি বর্ণহীন তড়িৎযোজী যৌগ হলেও AgI একটি রঙিন অদ্রবণীয় সমযোজী যৌগ।
আরও পড়ুন-SnCl2 একটি আয়নিক যৌগ কিন্তু SnCl4 সমযোজী কেন?