Na ও Ne এর মধ্যে কোনটির আয়নিকরণ শক্তি বেশি এবং কেন

সোডিয়াম (Na) এবং নিয়নের (Ne) মধ্যে নিয়নের (Ne) আয়নিকরন শক্তি বেশি। সোডিয়াম (Na) এবং নিয়নের (Ne) ইলেক্ট্রন বিন্যাস নিম্নরুপ-

Na(11) = 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Ne(10) = 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶

সোডিয়াম (Na) এবং নিয়নের (Ne) ইলেক্ট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় যে সোডিয়ামার সর্বশেষ কক্ষপথে একটি মাত্র ইলেক্ট্রন রয়েছে। সোডিয়াম এই ইলেক্ট্রনটি সহজেই ত্যাগ করে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের ইলেক্ট্রন বিন্যাস অর্জন করে স্থিতিশীলতা অর্জন করতে পারে এবং Na+ আয়নে পরিনত হয়। ফলে সোডিয়ামের আয়নিকরন শক্তির মান কম হয়।

অন্যদিকে নিয়নের সর্বশেষ স্তরে ৮টি ইলেক্ট্রন রয়েছে। অর্থাৎ নিয়ন ইতোমধ্যেই স্থিতিশীল রয়েছে। এই স্থিতিশীল অবস্থা থেকে একটি ইলেক্ট্রন ত্যাগ করতে অনেক বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। এ জন্য সোডিয়াম (Na) এবং নিয়নের (Ne) মধ্যে নিয়নের (Ne) আয়নিকরন শক্তি বেশি হয়।

আরও পড়ুন-

আয়নিকরণ শক্তি কি?

ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে?

তড়িৎঋনাত্মকতা কি