আউফবাউ নীতি কি? পটাশিয়ামের ১৯ তম ইলেক্ট্রনটি 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালে যায় কেন?

আউফবাউ নীতি

ইলেকট্রন সমূহ বিভিন্ন অরবিটালে তাদের শক্তির উচ্চক্রম অনুসারে প্রবেশ করে। অর্থাৎ, ইলেক্ট্রন প্রথমে নিম্ন শক্তির অরবিটাল পূর্ণ করে এরপরে ক্রমান্বয়ে উচ্চ শক্তির অরবিটালে প্রবেশ করে পরমানুর ইলেক্ট্রন বিন্যাস সম্পূর্ন করে। এর কারন হচ্ছে নিম্ন শক্তির অরবিটাল অধিক স্থিতিশীল।

জার্মান আউফবাউ শব্দের অর্থ হচ্ছে ‘উচ্চক্রম’।

কোন অরবিটালের শক্তি নির্নয় করা হয় এর প্রধান শক্তিস্তরের মান n এবং সহকারি কোয়ান্টাম l এর মানের উপর। কোন অরবিটালের (n + l) এর মান যত বেশি সেই অরবিটালের শক্তি তত বেশি।

পটাশিয়ামের ১৯ তম ইলেক্ট্রনটি 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালে যায় কেন

আমরা জানি, আউফবাউ নীতি অনুসারে ইলেক্ট্রন প্রথমে নিম্ন শক্তির অরবিটালে যায়।

পটাশিয়ামের ইলেক্ট্রন বিন্যাস K(19) = 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁰ 4s¹

আমরা যদি 3d এবং 4s অরবিটালের শক্তি নির্ণয় করি-

3d অরবিটালের জন্যঃ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n এর মান = 3
সহকারি কোয়ান্টাম সংখ্যা l এর মান d অরবিটালের জন্য = 2
সুতরাং (n + l) = 2 + 3 = 5

4s অরবিটালের জন্যঃ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n এর মান = 4
সহকারি কোয়ান্টাম সংখ্যা l এর মান s অরবিটালের জন্য = 0
সুতরাং (n + l) = 4 + 0 = 4

যেহেতু 3d অরবিটালের চেয়ে 4s অরবিটালের শক্তি কম তাই পটাশিয়ামের ১৯ তম ইলেক্ট্রনটি 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালে যায়।