ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র কি?

“স্থির তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট আয়তনের পাত্রে রাখা পরস্পর বিক্রিয়াহীন দুই বা ততোধিক গ্যাসের একটি মিশ্রণের মোট চাপ মিশ্রণে উপস্থিত উপাদান গ্যাস সমূহের আংশিক চাপের সমষ্টির সমান।”

অর্থাৎ, একাধিক গ্যাসের একটি মিশ্রণের বিভিন্ন উপাদান গ্যাসের আংশিক চাপ p_A, p_B, p_C ইত্যাদি হলে এবং মিশ্রণের মোট চাপ P হলে,
P= p_A + p_B + p_C … … ..

ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্রের প্রমাণ

সাধারণভাবে মোলার গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী,
PV = nRT
বা, P = nRT/V
নিজেদের মধ্যে বিক্রিয়া করে না এমন দুটি গ্যাস (A ও B) কে T তাপমাত্রায় V আয়তনের একটি পাত্রে মিশ্রিত করলে উক্ত পাত্রে A ও B আলাদাভাবে যে চাপ সৃষ্টি করবে তা উক্ত মিশ্রণে যথাক্রমে A ও B গ্যাসের আংশিক চাপ। A ও B গ্যাসের আংশিক চাপ যথাক্রমে p_A ও p_B এবং গ্যাসদ্বয়ের মোল সংখ্যা n_A ও n_B হলে উপরের সমীকণ অনুসারে,

A গ্যাসের আংশিক চাপ, p_A = n_ART/V …………..(i)
এবং B গ্যাসের আংশিক চাপ, p_B = n_BRT/V………….(ii)

V আয়তনের পাত্রের মিশ্রণে উপস্থিত A ও B গ্যাসদ্বয়ের আংশিক চাপের সমষ্টি
p_A + p_B = n_ART/V + n_BRT/V
= (n_A + n_B).RT/V
= nRT/V যেহেত, n = (n_A + n_B)
= P ( P মিশ্রণের মোট চাপ)
অর্থাৎ, P = p_A + p_B
সুতরাং দেখা যায় যে, গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ মিশ্রণে উপস্থিত উপাদান গ্যাসগুলোর আংশিক চাপের সমষ্টির সমান। এটাই ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র (প্রমাণিত)।