আয়নিক বন্ধন গঠনের সীমাবদ্ধতাসমূহ
আয়নিক বন্ধন গঠনের সীমাবদ্ধতাসমূহ নিম্নরূপ-
- কিছু মৌল যেমন Li, Be, B এর যোজনী স্তরে ১,২,৩ টি ইলেক্ট্রন থাকা সত্ত্বেও তারা আয়নিক বন্ধন গঠন করে না। কতকগুলো মৌলিক পদার্থ আছে যারা আয়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না। যেমন- হাইড্রোজেন, বেরিলিয়াম, বোরন পরমাণুর যোজনী ওরে যথাক্রমে ১,২,৩ টি ইলেট্রন থাকা সত্ত্বেও তারা আয়নিক বন্ধন গঠন করে না বরং সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
- সব ধাতু ও অধাতুর মধ্যকার বন্ধন আয়নিক বন্ধন নয়: যেমন- AICI3-কে সাধারণভাবে আয়নিক যৌগ হিসাবে চিহ্নিত করা হলেও এর স্ফুটনাংক মাত্র ১৭৮°সে। সুতরাং এটি স্পষ্ট যে AICI3-এর মধ্যে আয়নিক চরিত্র খুবই কম যদিও এ যৌগে ধাতু এবং অধাতু আছে।
- আয়নিক যৌগে অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম: অবস্থান্তর মৌলসমূহ বিভিন্ন যৌগ গঠনে একাধিক যোজ্যতা প্রদর্শন করে। ফলে অনেক সময় তাদের সর্বশেষ স্তরে আটটির বেশি ইলেকট্রন দেখা যায়।